ХИМИЧЕСКИЕ
ПРОЦЕССЫ В ОРГАНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЯХ,
ИНИЦИИРУЕМЫЕ
ГИДРОДИНАМИЧЕСКИМ АКТИВАТОРОМ
Ю.В. Воробьёв, А.П.
Кузьмин
Кафедры: «Теория
машин, механизмов и детали машин» (1);
«Химия», ФГБОУ ВПО
«ТГТУ» (2); chemistry@nnn.tstu.ru
Ключевые слова и фразы:
активатор; гидропероксиды; кавитация;
крекинг; моторное топливо; окисление; свободные радикалы.
Аннотация:
Выполнен анализ и предложен
физико-химический механизм процессов в гидродинамическом активаторе, приводящих
к изменению ряда свойств моторного топлива. В качестве основных факторов
приняты кавитация и образование свободных радикалов, а также гидропероксидов.
Введение
В настоящее время актуальны проблемы
энергосбережения и снижения нагрузки на окружающую среду при работе двигателей
внутреннего сгорания (ДВС). Решение этих проблем развивается по
различным направлениям. Одним из способов снижения расхода топлива и уменьшения
количества вредных выбросов может служить применение активатора жидкого
углеводородного горючего.
Активатор и эффекты, полученные с
его применением
Активатор моторного углеводородного
топлива (бензина, дизтоплива, авиационного керосина, мазута) осуществляет
обработку топлива, изменяющую его состав и эксплуатационные свойства, и
является высокоэффективным механическим устройством, в котором использованы
модели феноменологической термодинамики и молекулярной физики, и в соответствии
с этим, имеет четыре последовательно расположенные ступени воздействия на
топливную среду, приводящие к самоорганизации энергетического состояния по
принципу увеличения массовых долей легких углеводородов.
Активированное (структурированное)
моторное топливо, помимо указанных преимуществ, увеличивает ресурс ДВС за счет
улучшения организации рабочего процесса в цилиндрах двигателя, обеспечивает
более легкий пуск при низких температурах и приближается к требованиям
сертификата Евро-5, независимо от
исходного качества.
В качестве примера в таблице приведены
результаты идентификации гептана до активирования и после активирования,
полученные с помощью газового хроматографа Кристаллюкс-4000М с
пламенно-ионизационным детектором.
Результаты хроматографии образцов
гептана
До
активатора
После активатора
компонент площадь, % площадь, %
Изопентан 0,23 5,16
Гексан
0,09 0,08
3-метилпентан 0,08 0,10
Циклогексан 0,03 0,06
Гептан
99,39 94,44
Диметилпентан 0,17 0,15
100,00 100,00
В рассматриваемом активаторе при
мощности питающего насоса N = 80 Вт происходят процессы, приводящие к
следующим эффектам: уменьшается доля тяжелых фракций; растет доля легких
фракций; расход топлива снижается до 25 %; снижается содержание в выхлопе: СО
на 70 %, NOх – в 2 раза; снижается содержание сажи; снижается содержание
серы; состав топлива изменяется при хранении в емкости.
Гипотезы, объясняющие наблюдаемые
эффекты
Для объяснения полученных эффектов
привлечены сведения и методы органической, физической химии и химической
технологии. Рассмотрим возможные причины уменьшения доли тяжелых (гептана) фракций и роста доли легких
фракций (изопентана). Как правило,
увеличение содержания легких фракций в моторном топливе достигается в
промышленности термическим или каталитическим крекингом.
Обе эти технологии требуют значительных
энергозатрат. В активаторе, если пренебречь сопротивлением, скорость течения
топлива составляет приблизительно 25 м/с.
Теплоемкость бензина – 1,84 кДж/кг. Для крекинга нужен нагрев на 500 .С и,
следовательно, энергия, требующаяся для расщепления тяжелых молекул, будет
равна Q = mcpΔT ≈ 920
Дж/г.
Массовый расход топлива составляет 255
г/с, кинетическая энергия – при скорости 25 м/с равна 0,31 Дж/г. Следовательно,
доля топлива, которая может подвергнуться превращению при условии перехода всей
кинетической энергии в тепловую составит 2,7·10–4. Учитывая, что при указанной
скорости течения топлива кинетический нагрев пренебрежимо мал Δt
≈ 0,13 .С, объяснение изменения в составе
топлива представляет сложную задачу.
Очевидно, поток в активаторе вызывает
гидродинамическую кавитацию, и мы
предположили, что некоторая часть топлива будет подвержена воздействию
физических условий в кавитационных пузырьках. Известно, что давление в фазе
схлопывания пузырьков достигает сотен МПа, а температура – тысяч K (в некоторых
случаях и сотен тысяч K) [1, 2]. Кроме того, возможно возникновение сильных
электрических полей. Воздействие высоких температур и фотонов теплового
излучения должно привести к образованию свободных радикалов и ионов, реакциям
крекинга, изомеризации.
Механизм термического крекинга известен
и изучен [3]. Его можно проиллюстрировать на примере гептана
C
H
H
C
H
H
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH3 CH2 to + бутил пропил. (1)
Реакция (1) – это начало цепи
превращений. Затем происходят реакции свободных радикалов – продолжение цепи
превращений
СH3 — CH2—CH2·+ Н—R → СH3—CH2—CH3 + R,
(2)
распад свободных радикалов
R—CH2—CH2· → R· + CH2=CH2, (3)
здесь R – водород, или алкильный радикал,
обрыв цепи – рекомбинация свободных радикалов
R· + ·R → R—R, (4)
например, СH3—CH2—CH2·+ R →
СH3—CH2—CH3—R; R·+·H → R—H,
или диспропорционирование
2СH3—CH2—CH2·→ 2СH3—CH2—CH3 + СH3—CH=CH2.
(5)
пропил пропан пропен
Первоначально возникшие радикалы дают
различные продукты. Метил CH3·образует метан CH4, этан C2H6, водород H2;
этил CH3—CH2·– этилен C2H4, этан C2H6, бутан C4H10, водород H2. Алканы,
имеющие необходимое число атомов углерода, могут давать циклические и
ароматические продукты CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 + 3H2
метилциклогексан толуол.
(6)
Кроме расщепления, диспропорционирования
и рекомбинации могут также протекать процессы алкилирования олефинов. Обычно
термическое алкилирование начинается при меньших, чем крекинг, температурах, а
именно, при 500.С с образованием 2,2-диметилбутана
CH
CH3
CH3
CH3 C
CH3
CH3
CH3 CH2 CH3 CH2 CH2 + to. (7)
а также меньших количеств других
изомеров: 2,3-диметилбутана, 2-метилпропана, изогексана. Добавки агентов
(хлорорганика или нитросоединения), снижающих энергию образования радикалов,
понижают температуру реакции с 500 до 400.С.
Отличие от обычного термического
крекинга состоит в том, что условия для зарождения активных частиц – свободных
радикалов – действуют миллионные доли секунды в малой части жидкости. Затем
температура мгновенно падает, вследствие этого происходит «закалка» активной
области, имеющей размеры доли микрона. При этом сохраняются реакционноспособные
частицы. Далее протекают только реакции образовавшихся радикалов. Радикалы
вызывают в холодной жидкости цепные превращения, приводящие к изменению состава
и свойств углеводородного топлива.
Причем этот процесс может
протекать длительное время.
Снижение расхода топлива может быть
связано с различными эффектами. По результатам анализа состав топлива
изменяется так, что увеличивается удельная теплота сгорания.
Это изменение можно объяснить, если
предположить протекание крекинга в активаторе. Рассмотрим этот процесс на
примере крекинга гептана. Предположим, что реакция проходит по следующей суммарной
схеме C7H16 → C6H14 + 0,25 C2H4 + 0,5 CH4. (8)
Тепловой эффект этой реакции ΔH
=
3,17 кДж/моль или 31,7 кДж/кг. Реакция слабо эндотермична. Теплота сгорания
возрастает, что объясняется изменением количества молекул воды в продуктах
сгорания, приходящихся на один атом углерода: с уменьшением молекулы оно растет
до двух – соответственно, растет теплота сгорания.
Энергия, необходимая для расщепления
молекул, сравнительно невелика, но она существенно (приблизительно в 100 раз)
превышает кинетическую энергию струи топлива, сообщаемую насосом. Отсюда
следует, что необходим дополнительный источник энергии.
Мы приняли гипотезу, что таким
источником может быть частичное окисление топлива растворенным в нем
кислородом. Растворимость кислорода в углеводородах составляет до 0,02 моль/дм3.
Для иллюстрации нашего предположения
используем модельные реакции – образование спирта и кетона:
C7H16 + 0,5O2 → C7H15OH, ΔH
=
–179,1 кДж/моль; (9)
C7H16 + O2 → C7H14O + H2O, ΔH
=
–328,3 кДж/моль. (10)
O2 C H + C O O H .
Следовательно, обе реакции (9) и (10)
сильно экзотермичны. Для компенсации расхода энергии на реакцию крекинга (8)
достаточно окислить 17,6 г на 1 кг гептана по реакции (9) или 9,6 г по реакции
(10). При этом кислорода потребуется 0,05 моль/дм3, что близко к растворимости
кислорода в углеводородах. Если учесть, что превращается только часть
углеводородов, растворенного кислорода хватит с избытком для реакций крекинга и
изомеризации.
Кислород не только дает энергию для
превращений, но и способствует генерации активных частиц. Процесс окисления
углеводородов начинается с образования гидропероксидов
O2 C H + C O O H . (11)
Затем пероксиды распадаются
C O O H C-O. + . OH . (12)
Энергия активации распада приблизительно
равна энергии связи –O–O– в пероксиде и составляет 115…172 кДж/моль, а энергия
связей С—С – 322 кДж/моль и С—H – 413 кДж/моль – значительно выше. Таким
образом, наличие растворенного кислорода позволяет снизить температуру процесса
образования свободных радикалов до 200
.C или ниже.
Радикалы R3C—O· реагируют с окружающими
молекулами, образуя спирты и углеводородные радикалы R—CH2—O· + H—R′ →
R—CH2OH + ·R, (13)
либо распадаются с образованием
альдегидов и кетонов
R-CH2-O—R+CH2=O, CH3
R-C-O--R-C-CH3+H
R-CH2-O . . + + . . + H (14)
При дальнейшем окислении появляются
кислоты. Образующиеся радикалы R, OH, H· могут реагировать со смолистыми
веществами, приводя к их расщеплению и окислению
R'
R'-CH2-CH2-R+OH--H2O+R-CH2-С—R.+ CH2=
CH2-R`
H (15)
Итак, наша гипотеза, объясняющая
изменение состава топлива при обработке в активаторе, заключается в
инициировании процессов крекинга, энергия для которых выделяется в реакциях
растворенного кислорода. Кроме того, кислород вызывает генерацию активных
частиц – свободных радикалов и накопление гидропероксидов.
Эффект
уменьшения содержания смол, по нашему предположению, объясняется следующим.
Гидропероксиды, образованные смолами, распадаются по схемам, приведенным выше
(12) – (14). Эти процессы приводят к деструкции молекул смолистых веществ.
Уменьшение
содержания серы
также объяснимо в рамках нашей гипотезы. В цепной радикальной реакции
образуется некоторое количество атомарного водорода. Этот водород
способен взаимодействовать с сераорганическими соединениями
H· + R—S—R → R—S—H + · R, (16)
H· + H—S—CH2—R → H2S↑ + ·CH2—R.
При этом сероводород улетучивается, и
содержание серы в топливе снижается.
К
снижению расхода топлива приводит уменьшение молекулярной массы компонентов
топлива. Кроме того, образование кислородосодержащих соединений: кетонов,
спиртов, эфиров, – способствует увеличению полноты сгорания.
Лучшее сгорание способствует увеличению
к.п.д. двигателя, что также способствует снижению расхода топлива.
Уменьшение
содержания монооксида углерода и сажи также согласуется с улучшением условий
горения, обусловленным кислородосодержащей органикой.
Эти же соединения способствуют снижению
содержания в выхлопе оксидов азота.
Изменение
состава топлива при хранении мы объясняем следующим предположением.
В топливе при активаторной обработке могут образоваться активные частицы: ионы
и радикалы. Эти частицы очень реакционноспособны. Ионы быстро нейтрализуются.
Радикалы инициируют цепи превращений. Их продолжительность значительно больше,
чем ионных реакций. Однако длительное время радикалы (за исключением таких, как
трифенилметил (C6H5)3C) не могут существовать. Причина длительных превращений
может заключаться в другом агенте.
Такими агентами могут быть
гидропероксиды, образовавшиеся в активаторе.
Например, третичные из них обладают
повышенной устойчивостью
CH3
H C3-C-O-O-H.
CH3
Эти соединения обладают повышенной
реакционной способностью и, распадаясь, генерируют свободные радикалы,
инициирующие цепные реакции. Состав топлива при хранении после обработки может
изменяться в результате реакций первично образовавшихся гидропероксидов.
Эта гипотеза может объяснить и эффект
неаддитивности состава при смешении обработанного в активаторе топлива с
необработанным. Согласно предложенному механизму превращения продолжаются и в
смеси благодаря наличию активных веществ – гидропероксидов.
Заключение
Предварительный вывод о возрастании
теплотворной способности активированного топлива требует дополнительного
анализа и проверки, базирующихся на следующих исследованиях:
– точное измерение массы образца до и
после активации;
– разработка методики, позволяющей
уловить легколетучие и газообразные компоненты,
образующиеся при активации;
– измерение содержания растворенного
кислорода в образцах;
– калориметрические измерения теплоты
сгорания.
В результате механоактивации углеводородного
топлива, по нашему мнению, происходит самоорганизация посредством цепных
реакций с участием свободных радикалов, растворенного кислорода и
гидропероксидов с последующим изменением состава углеводородного топлива.
